1、.1第2节 铝 金属材料第1课时 铝与铝合金.21 1、了解铝的还原性；、了解铝的还原性；2 2、了解氧化铝和氢氧化铝的两性；、了解氧化铝和氢氧化铝的两性；3 3、认识铝及其化合物与其他金属及其化合物的不同；、认识铝及其化合物与其他金属及其化合物的不同；4 4、了解铝合金的特点和应用。、了解铝合金的特点和应用。.3 我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，这我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。些金属在性质上具有相似之处。金属单质的基本性质金属单质的基本性质物理性质物理性质化学性质化学性质大多数在常温下是固体大多数在常温下是固体大多数呈银白色，有金属光泽大多
2、数呈银白色，有金属光泽大多数有延展性、是电和热的良导体大多数有延展性、是电和热的良导体多数可与多数可与O O2 2、 Cl Cl2 2等活泼非金属反应等活泼非金属反应大多数可与酸反应大多数可与酸反应与盐的相互置换与盐的相互置换还原性还原性.41 1、铝作为一种铝作为一种活泼金属活泼金属，它具有哪些性质？，它具有哪些性质？2 2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它具有、铝是一种重要的金属材料，这可能与它具有哪些性质有关？哪些性质有关？.5一、铝与铝合金一、铝与铝合金（一）认识铝及其化合物（一）认识铝及其化合物1 1、铝的物理性质、铝的物理性质（阅读课本（阅读课本116页）页）银白色，有金属光泽，
3、延展性好、密度小、熔沸点低，银白色，有金属光泽，延展性好、密度小、熔沸点低，导电性能较好（仅次于银、铜和金）导电性能较好（仅次于银、铜和金）.6和非金属反应和非金属反应和酸反应和酸反应和盐反应和盐反应Al 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al +3Cu2+=3Cu+2Al3+ 点燃点燃.7思考探究：思考探究：铝锅为什么可以用来煮饭？不易被腐铝锅为什么可以用来煮饭？不易被腐蚀的原因是什么？蚀的原因是什么？（1 1）铝与非金属的反应）铝与非金属的反应常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。因此铝具有抗腐
4、蚀性。因此铝具有抗腐蚀性。2 2、铝的化学性质、铝的化学性质实验一、实验一、铝在氧气中燃烧铝在氧气中燃烧实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论铝与氧气铝与氧气反应反应剧烈燃烧，放出大量剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光的热和耀眼的白光4Al+3O2=2Al2O3点燃点燃.8用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等.9 将将5g三氧化二铁粉末和三氧化二铁粉末和2g铝铝粉混合均匀放在粉混合均匀放在 “纸漏斗纸漏斗”中，中，上面加少量上面加少量氯酸钾氯酸钾并在混合物中并在混合物中插一根插一根镁条镁条，点燃镁条观察发生，点燃镁条观察发生的现象。的现象。药品：药品：Fe
5、2O3、Al粉、镁条、氯酸钾粉、镁条、氯酸钾(2)(2) 铝热反应铝热反应实验二实验二现象：火星四射，现象：火星四射，发出耀眼的光芒，发出耀眼的光芒，有黑色熔有黑色熔融物生成，放出大量的热。融物生成，放出大量的热。演示实验演示实验.101 1、引发此反应的操作是什么？、引发此反应的操作是什么？2 2、镁条、氯酸钾在这个反应中起什么作用？、镁条、氯酸钾在这个反应中起什么作用？3 3、该反应的条件是什么？、该反应的条件是什么？点燃镁点燃镁条条引燃剂，引燃剂，高温高温4 4、此反应是放热反应还是吸热反应？、此反应是放热反应还是吸热反应？5 5、此反应属于什么反应类型？、此反应属于什么反应类型？6 6
6、、铝和氧化镁是否反应？、铝和氧化镁是否反应？放热反应放热反应置换反应置换反应否否助燃剂，助燃剂，.112Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3铝热剂铝热剂高温高温反应方程式：反应方程式：该反应叫铝热该反应叫铝热反应反应铝热反应的原理？铝热反应的原理？Al在高温下表现出强还原性，把某些金属从它在高温下表现出强还原性，把某些金属从它的氧化物中置换出来。的氧化物中置换出来。.12铝除了与铝除了与Fe2O3反应外，还能与反应外，还能与V2O5 、Cr2O3、Fe3O4、MnO2等反应。写出等反应。写出Al与与V2O5 、Cr2O3、Fe3O4 反应的反应的化学方式。化学方式。3V2O5 +
7、10Al = 5Al2O3 + 6V 高温高温Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr高温高温铝热反应用途铝热反应用途冶炼难熔的金属冶炼难熔的金属 焊接钢轨焊接钢轨 3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe高温高温.13铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应酸等反应2Al+6HCl =2AlCl3 + 3H23 3、铝与酸溶液反应、铝与酸溶液反应注：注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化4 4、铝与碱溶液反应、铝与碱溶液反应2Al+2NaOH+6H2O=2 Na Al(OH)4 +3H2四羟基合铝酸钠四羟基合铝酸钠
8、还原剂还原剂氧化剂氧化剂6e-演示铝与酸、碱溶液反应的实验演示铝与酸、碱溶液反应的实验写出下列离子反应的离子方程式：写出下列离子反应的离子方程式：铝丝与稀硫酸反应铝丝与稀硫酸反应: :铝片与氢氧化钠溶液反应铝片与氢氧化钠溶液反应2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+6H2O=2 Al(OH)4-+ 3H2.14.155 5、铝与盐溶液反应、铝与盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如: :2Al+3CuSO4 =3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+=3
9、Cu+2Al3+1 1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性酸性或碱性的食物？的食物？ 2 2、Al与氨水反应能生成与氨水反应能生成H2吗？吗？Al能与酸或碱起反应能与酸或碱起反应不能不能! ! Al与强碱反应才能生成与强碱反应才能生成H2！.16非金属非金属铝铝金属金属酸溶液酸溶液盐溶液盐溶液碱溶液碱溶液氧化物氧化物特性特性.171 1、对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的（、对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的（ ）A A、铝是还原剂、铝是还原剂 B B、H2O是氧化剂是氧化剂C C、该反应说明所有金属都能与碱反应、该反应说明所有金属都能
10、与碱反应 D D、铝与强碱或酸反应能产生氢气、铝与强碱或酸反应能产生氢气 2 2、两份铝屑，一份与过量、两份铝屑，一份与过量HCl溶液反应，另一份与过量溶液反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的溶液反应，产生的H2体积比为体积比为1:21:2，则两份铝屑的，则两份铝屑的质量比为质量比为( )( )A A、1:1 B1:1 B、1:2 C1:2 C、1:3 D1:3 D、2:1 2:1 C C B B .18实验内容实验内容 实验现象实验现象 实验结论实验结论 硫酸铝跟硫酸铝跟 氨水反应氨水反应 氢氧化铝跟氢氧化铝跟盐酸反应盐酸反应氢氧化铝跟氢氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反氧化钠溶液反应应产生白色