* 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 一、金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 金不能和氧气反应 铁丝在氧气中燃烧 高 温 炼 金 讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？ （1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 →不反应 （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知： 1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ________(相同，不相同） 2.金属的活动性：说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼 Au 氧气 不相同 Al、Mg Fe、Cu （1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？ 铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 在其表面形成一层致密的氧化物薄膜， 从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。 （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。 思考： 活动与探究: Mg 、 Zn 、 Fe 、 Cu的金属活动性强弱 Zn Fe Cu Mg 向下列装有不同金属的四支试管中滴加稀盐酸 （1）观察反应现象，这几种金属哪些能与盐酸酸反应，哪些不能？反应的剧烈程度谁最强? （2）完成下表: 金属和酸的反应 反应物 稀盐酸或稀硫酸 镁 锌 铁 铜 反应现象 反应速度 反应方程式 很快 较快 较慢 不反应 Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 剧烈反应，产生大量 气泡 剧烈反应，产生大量 气泡 反应缓慢，有气泡产 生，溶液由无色变为 浅绿色 不反应 讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属 不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 铁钉和稀盐酸 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铜和稀盐酸 (3)由此推出 ，金属活动性顺序__________________ 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸 反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈 其次是 _____，然后是_____ 镁 锌 铁 Mg、 Zn、Fe、Cu Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 单质 化合物 单质 化合物 以上几个反应有什么特点： 它们都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 这 种 置换反应： 三、置换反应： 判断下列哪些反应是置换反应： H2 + CuO === Cu + H2O C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 CO + CuO === Cu + CO2 △ 高温 △ X 学完本课题你应该知道： 1、金属与氧气的反应 ———反应条件要求越低，金属的活泼性越强 2、金属与酸的反应 ———能与酸反应、反应越剧烈金属的活泼性越强 ３、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质 和另一种化合物的反应叫置换反应。金属与盐酸、稀硫酸的反应等都属于置换反应。 1、“真金不怕火炼”说明( ) A金的硬度大 B金在常温下发生缓慢氧化,高温下不反应 C金的性质不活泼,在高温时也不与氧气反应 D金的熔点高,可以用火烧